close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Sloučeniny chalkogenů

1. června 2008 v 9:37 | Nympha |  Chemie

Sulfan H2S

  • dříve se nazýval SIROVODÍK
  • bezbarvý, nepříjemně páchnoucí a prudce jedovatý plyn
  • má redukční vlastnosti
  • zapálením na vzduchu hoří namodralým plamenem za vzniku oxidu siřičitého nebo síry: 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2, 2H2S + O2 -> 2H2O + 2S
  • vzniká reakcí sulfidů s kyselinami: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
  • rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kysele reagující roztok - KYSELINA SIROVODÍKOVÁ (tzv.sulfanová nebo sirovodíková voda) tvořící dvě řady solí:
* SULFIDY M2I

* HYDROGENSULFIDY MIHS

Sulfidy

· sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin jsou iontové a rozpustné ve vodě
  • sulfidy ostatních kovů mají kovalentní charakter a jsou ve vodě nerozpustné
  • jsou často charakteristicky zbarvené, používají se jako pigmenty
  • mohou se připravit reakcí sulfanu a roztoku příslušné soli
  • PRAŽENÍM - zahříváním sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a oxid siřičitý: ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 (využívá se při výrobě kovů)

Oxidy

Oxid siřičitý SO2
  • bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn dráždící dýchací sliznici
  • snadno zkapalnitelný
  • je nežádoucí složkou ovzduší, podílí se na vzniku kyselých dešťů
  • vzniká spalováním síry: S + O2 -> SO2
  • vyrábí se pražením sulfidů: 4FeS2 + 11O2 -> Fe2O2 + 8SO2
  • připravuje se např. rozkladem roztoku siřičitanu kyselinami: Na2SO3 + H2SO4 -> SO2 + Na2SO4 + H2O
  • Ve svých reakcích se projevuje jako:
* redukční činidlo: SO2 + Cl2 + 2H2O -> 2HCl + H2SO4
* jen v přítomnosti silných redukovadel jako oxidační činidlo: SO2 + C -> S + CO2
  • používá se k výrobě kyseliny sírové, k odbarvování, konzervování, při výrobě celulózy
  • jeho rozpouštěním ve vodě vzniká slabá KYSELINA SIŘIČITÁ H2SO3
Oxid sírový SO3
  • pevná látka s polymerní strukturou, obsahuje cyklické molekuly (SO3)3
  • plynný je monomerní, obsahuje jednoduché molekuly SO3
  • silně hygroskopický (pohlcuje vodu)
  • oxidační činidlo
  • průmyslově se vyrábí katalytickou oxidací oxidu siřičitého: 2SO2 + O2 -> 2SO3
  • připravuje se termickým rozkladem některých síranů: Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3
  • ochotně reaguje s vodou za vzniku KYSELINY SÍROVÉ H2SO4

Oxokyseliny

Kyselina siřičitá H2SO3
  • slabá dvojsytná kyselina
  • tvoří dvě řady solí:
* SIŘIČITANY M2ISO3
* HYDROGENSIŘIČITANY MIHSO3
  • alkalické siřičitany a hydrogensyřičitany jsou dobře rozpustné ve vodě, ostatní málo
  • kyselina i její soli mají silné redukční vlastnosti
  • siřičitany se v roztocích snadno oxidují na sírany: 2Na2SO3 + O2 -> 2Na2SO4
Kyselina sírová H2SO4
  • silná dvojsytná kyselina
  • viskózní kapalina, ochotně se mísící s vodou za uvolňování tepla (proto vždy při ředění lijeme kyselinu do vody!)
  • koncentrovaná (98,3%) má silné oxidační účinky, dehydratační (odstraňuje vodu z různých látek) a korozivní účinky, organické látky jejím vlivem uhelnatějí (uvolňuje se z nich voda a uhlík)
  • koncentrovaná reaguje se všemi kovy kromě olova (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4), zlata a platiny, např. Cu + H2SO4 -> Cuo + SO2 + H2O
  • zředěná (v roztoku) se chová jako silná kyselina, oxidační schopnosti ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy např. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
  • vyrábí se nejčastěji KONTAKTNÍM ZPŮSOBEM:
1) vyrobí se oxid siřičitý (spalováním síry nebo pražením sulfidů)
2) oxid siřičitý se katalyticky oxiduje na oxid sírový: 2SO2 + O2 -> 2SO3
3) oxid sírový je pohlcován roztokem zředěné kyseliny sírové, tím se zvyšuje její koncentrace
  • je jednou ze základních surovin chemické průmyslu, používá se při výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů, v papírenském průmyslu, jako elektrolyt v olověných akumulátorech
  • tvoří dvě řady solí:
* SÍRANY M2ISO4
* HYDROGENSÍRANY MISO4 (známy jen u alkalických kovů)
  • většina síranů (kromě barnatého a olovnatého) a všechny hydrogensírany jsou dobře rozpustné ve vodě
  • podvojné sírany nazýváme KAMENCE a získáme je společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama