Halogenvodíky
- dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem s obecným vzorcem HX
- bezbarvé, ostře páchnoucí, snadno zkapalnitelné plyny
- polarita a pevnost vazby se od HF k HI výrazně snižuje
- vysoké teploty varu a tání u HF jsou způsobeny existencí velmi silných vodíkových vazeb
- vznikají např. přímou syntézou z prvků: H2 + Cl2 -> 2HCl nebo reakcí silných netěkavých kyselin s některými halogenidy kovu za tepla: 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
- dobře se rozpouštějí ve vodě a jejich roztoky se označují jako halogenovodíkové kyseliny, jejich síla roste od HCl k HI
Kyselina fluorovodíková HF
- středně silná kyselina
- leptá sklo, proto se přechovává v plastových nádobách
Kyselina Chlorovodíková HCl
- silná kyselina
- základní chemikálie v chemickém průmyslu a v laboratořích
- koncentrovaná je 38%
- je důležitou složkou žaludečních šťáv
Halogenidy
- soli halogenvodíkových kyselin, sloučeniny halogenů s elektropozitivnějšími prvky
- převážně dobře rozpustní ve vodě
- připravují se např. syntézou prvků: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 nebo reakcí halogenvodíkových kyselin s neušlechtilými kovy, oxidy a hydroxidy kovů: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, KOH + HCl -> KCl + H2O
- iontové halogenidy jsou sloučeninami halogenů s prvky s nízkou elektronegativitou (typickými kovy), mají vysoké teploty tání a varu a v roztoku (nebo tavenině) vedou el. proud, např. Nacl, KBr
- polymerní halogenidy (s atomovou strukturou) jsou sloučeniny halogenů a kovů ze střední části periodické tabulky, jsou spojeny kovalentními vazbami do řetězců nebo vrstev, mají nižší teploty tání i varu, např. CoCl2
- molekulové halogenidy jsou sloučeninami halogenů s nekovy a polokovy (nebo kovy vyšších oxidačních skupin), jsou spojeny kovalentními vazbami do molekul, snadno těkají, jsou často plynné nebo kapalné, např. PCl5
Oxidy
- velmi reaktivní, nestálé
- nejstálejší je krystalický oxid jodičný I2O5
Oxokyseliny
Kyselina chlorná HClO
- velmi slabá, nestálá kyselina
- silné oxidační činidlo
- její soli CHLORNANY jsou rovněž silnými oxidovadly:
* směs chloridu a chlornanu sodného, tzv. BĚLÍCÍ LOUH, se používá k bělení
* směs chloridu a chlornanu vápenatého, tzv. CHLOROVÉ VÁPNO, se používá jako bělící a dezinfekční prostředek
Kyselina chlorečná HClO3
- silná nestálá kyselina, silné oxidační činidlo
- její soli CHLOREČNANY mají oxidační účinky, ale slabší než chlornany, používají se na výrobu výbušnin a zápalek
Kyselina chloristá HClO4
- velmi silná kyselina (nejsilnější z kyselin chloru), nepříliš silné oxidovadlo
- její soli CHLORISTANY se používají v pyrotechnice
Kyselina jodičná HIO3
- nejstálejší z kyselin jodu, za normálních podmínek v pevném stavu
- dobře rozpustná ve vodě
- její soli jsou JODIČNANY
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*

