close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Sloučeniny halogenů

31. května 2008 v 20:53 | Nympha |  Chemie

Halogenvodíky

  • dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem s obecným vzorcem HX
  • bezbarvé, ostře páchnoucí, snadno zkapalnitelné plyny
  • polarita a pevnost vazby se od HF k HI výrazně snižuje
  • vysoké teploty varu a tání u HF jsou způsobeny existencí velmi silných vodíkových vazeb
  • vznikají např. přímou syntézou z prvků: H2 + Cl2 -> 2HCl nebo reakcí silných netěkavých kyselin s některými halogenidy kovu za tepla: 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
  • dobře se rozpouštějí ve vodě a jejich roztoky se označují jako halogenovodíkové kyseliny, jejich síla roste od HCl k HI
Kyselina fluorovodíková HF
  • středně silná kyselina
  • leptá sklo, proto se přechovává v plastových nádobách
Kyselina Chlorovodíková HCl
  • silná kyselina
  • základní chemikálie v chemickém průmyslu a v laboratořích
  • koncentrovaná je 38%
  • je důležitou složkou žaludečních šťáv

Halogenidy

  • soli halogenvodíkových kyselin, sloučeniny halogenů s elektropozitivnějšími prvky
  • převážně dobře rozpustní ve vodě
  • připravují se např. syntézou prvků: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 nebo reakcí halogenvodíkových kyselin s neušlechtilými kovy, oxidy a hydroxidy kovů: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, KOH + HCl -> KCl + H2O
  • iontové halogenidy jsou sloučeninami halogenů s prvky s nízkou elektronegativitou (typickými kovy), mají vysoké teploty tání a varu a v roztoku (nebo tavenině) vedou el. proud, např. Nacl, KBr
  • polymerní halogenidy (s atomovou strukturou) jsou sloučeniny halogenů a kovů ze střední části periodické tabulky, jsou spojeny kovalentními vazbami do řetězců nebo vrstev, mají nižší teploty tání i varu, např. CoCl2
  • molekulové halogenidy jsou sloučeninami halogenů s nekovy a polokovy (nebo kovy vyšších oxidačních skupin), jsou spojeny kovalentními vazbami do molekul, snadno těkají, jsou často plynné nebo kapalné, např. PCl5

Oxidy

  • velmi reaktivní, nestálé
  • nejstálejší je krystalický oxid jodičný I2O5

Oxokyseliny

Kyselina chlorná HClO
  • velmi slabá, nestálá kyselina
  • silné oxidační činidlo
  • její soli CHLORNANY jsou rovněž silnými oxidovadly:
* směs chloridu a chlornanu sodného, tzv. BĚLÍCÍ LOUH, se používá k bělení
* směs chloridu a chlornanu vápenatého, tzv. CHLOROVÉ VÁPNO, se používá jako bělící a dezinfekční prostředek
Kyselina chlorečná HClO3
  • silná nestálá kyselina, silné oxidační činidlo
  • její soli CHLOREČNANY mají oxidační účinky, ale slabší než chlornany, používají se na výrobu výbušnin a zápalek
Kyselina chloristá HClO4
  • velmi silná kyselina (nejsilnější z kyselin chloru), nepříliš silné oxidovadlo
  • její soli CHLORISTANY se používají v pyrotechnice
Kyselina jodičná HIO3
  • nejstálejší z kyselin jodu, za normálních podmínek v pevném stavu
  • dobře rozpustná ve vodě
  • její soli jsou JODIČNANY
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama