Charakteristika
| Prvek | Značka | Z | Elektronová konfigurace | Elektronegativita |
| Fluor | F | 9 | [He]2s22p5 | 4,1 |
| Chlor | Cl | 17 | [Ne]3s23p5 | 2,8 |
| Brom | Br | 35 | [Ar]3d104s24p5 | 2,7 |
| Jod | I | 53 | [Kr]4d105s25p5 | 2,2 |
| Astat | At | 85 | [Xe]4f145d106s26p5 | 1,9 |
- prvky 17. (VII.A) skupiny periodické soustavy prvků neboli p5-prvky, mají 7 valenčních elektronů (ns2np5)
- chlor a brom jsou tvořeny více izotopy, fluor a jod jsou monoizotopické prvky, uměle byly připraveny radioaktivní izotopy astatu
- tvoří dvouatomové molekuly X2 ve všech skupenských stavech
Výskyt v přírodě
- pro svou značnou reaktivitu jsou známy pouze ve sloučeninách
- fluor je součástí minerálů, např. KAZIVEC CaF2, KRYOLIT Na3AlF6; je také složkou kostí a zubní skloviny
- chlor je součástí minerálů, např. HALIT (sůl kamenná) NaCl, SYLVÍN KCl, KARNALIT KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O; je obsažen v krevní plazmě a žaludečních šťávách
- brom v malém množství doprovází sloučeniny chloru, je obsažen v mořské vodě, chaluhách a slaných jezerech
- jod je obsažen v mořské vodě, tvoří součást hormonu štítné žlázy
Vlastnosti a reakce
- fluor je zelenožlutý plyn, chlor žlutozelený plyn, brom červenohnědá kapalina, jod fialočerná pevná látka
- rozpouštějí se dobře v nepolárních rozpouštědlech (mají nepolární molekuly X2), s výjimkou jodu se rozpouštějí ve vodě
- teploty tání i varu pravidelně stoupají od fluoru k jodu
- mají vysokou elektronegativitu, oxidační účinky a jsou velmi reaktivní (tyto vlastnosti klesají od fluoru k jodu)
- stálejší konfiguraci následujícího vzácného plynu získají:
* přijetím elektronu a vytvořením HALOGENIDOVÉHO ANIONTU X-
* vytvořením jedné kovalentní vazby
- s výjimkou fluoru mohou halogeny využít prázdné nd orbitaly a vytvářet více vazeb (s prvky s vyšší elektronegativitou), proto:
* má fluor ve svých sloučeninách pouze oxidační číslo -I
* oxidační čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od -I do VII
- všechny halogeny se mohou podílet na tvorbě vodíkových můstků (hlavně fluor, méně chlor, brom, jod)
- halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z: Cl2 + 2Kl -> 2KCl + I2
- již za normálních podmínek reagují s mnoha prvky a sloučeninami, s kovy a některými nekovy tvoří halogenidy, s vodíkem halogenvodíky, reagují i s vodou
Příprava
- oxidací halogenidů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly: 16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Výroba
- elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě (oxidací halogenidů)
Použití
- fluor: výroba plastů (teflon), freonů (jejich výroba se omezuje)
- chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělící a dezinfekční prostředek
- brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu
- jod: výrob léčiv a barev, jodová tinktura - 5% ethanolový roztok jodu
* přijetím elektronu a vytvořením HALOGENIDOVÉHO ANIONTU X-
* vytvořením jedné kovalentní vazby
- s vyjímkou fluoru mohou hlogeny využít prázdné nd orbitaly a vytvářet více vazeb (s prvky s vyšší elektronegativitou), proto:
* má fluor ve svých sloučeninách pouze oxidační číslo -I
* oxidační čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od -I do VII
- všechny halogeny se mohou podílet na tvorbě vodíkových můstků (hlavně fluor, méně chlor, brom, jod)
- halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z: Cl2 + 2Kl -> 2KCl + I2
- již za normálních podmínek reagují s mnoha prvky asloučeninam,skovy a někerými nekovy tvoří halogenidy, s vodíkem halogenvodíky, reagují i s vodou
Příprava
- oxidací halogenidů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly: 16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Výroba
- elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě (oxidací halogenidů)
Použití
- fluor: výroba plastů (teflon), freonů (jejich výroba se omezuje)
- chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělící a dezinfekční prostředek
- brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu
- jod: výrob léčiv a barev, jodová tinktura - 5% ethanolový roztok jodu
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*


Jejda Baruš, je mi Tě upřímně líto.... učit se tohle.... .asi by mě hráblo