close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Halogeny

30. května 2008 v 19:43 | Nympha |  Chemie

Charakteristika

Prvek
Značka
Z
Elektronová konfigurace
Elektronegativita
Fluor
F
9
[He]2s22p54,1
Chlor
Cl
17
[Ne]3s23p52,8
Brom
Br
35
[Ar]3d104s24p52,7
Jod
I
53
[Kr]4d105s25p52,2
Astat
At
85
[Xe]4f145d106s26p51,9
  • prvky 17. (VII.A) skupiny periodické soustavy prvků neboli p5-prvky, mají 7 valenčních elektronů (ns2np5)
  • chlor a brom jsou tvořeny více izotopy, fluor a jod jsou monoizotopické prvky, uměle byly připraveny radioaktivní izotopy astatu
  • tvoří dvouatomové molekuly X2 ve všech skupenských stavech

Výskyt v přírodě

  • pro svou značnou reaktivitu jsou známy pouze ve sloučeninách
  • fluor je součástí minerálů, např. KAZIVEC CaF2, KRYOLIT Na3AlF6; je také složkou kostí a zubní skloviny
  • chlor je součástí minerálů, např. HALIT (sůl kamenná) NaCl, SYLVÍN KCl, KARNALIT KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O; je obsažen v krevní plazmě a žaludečních šťávách
  • brom v malém množství doprovází sloučeniny chloru, je obsažen v mořské vodě, chaluhách a slaných jezerech
  • jod je obsažen v mořské vodě, tvoří součást hormonu štítné žlázy

Vlastnosti a reakce

  • fluor je zelenožlutý plyn, chlor žlutozelený plyn, brom červenohnědá kapalina, jod fialočerná pevná látka
  • rozpouštějí se dobře v nepolárních rozpouštědlech (mají nepolární molekuly X2), s výjimkou jodu se rozpouštějí ve vodě
  • teploty tání i varu pravidelně stoupají od fluoru k jodu
  • mají vysokou elektronegativitu, oxidační účinky a jsou velmi reaktivní (tyto vlastnosti klesají od fluoru k jodu)
  • stálejší konfiguraci následujícího vzácného plynu získají:
* přijetím elektronu a vytvořením HALOGENIDOVÉHO ANIONTU X-
* vytvořením jedné kovalentní vazby
  • s výjimkou fluoru mohou halogeny využít prázdné nd orbitaly a vytvářet více vazeb (s prvky s vyšší elektronegativitou), proto:
* má fluor ve svých sloučeninách pouze oxidační číslo -I
* oxidační čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od -I do VII
  • všechny halogeny se mohou podílet na tvorbě vodíkových můstků (hlavně fluor, méně chlor, brom, jod)
  • halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z: Cl2 + 2Kl -> 2KCl + I2
  • již za normálních podmínek reagují s mnoha prvky a sloučeninami, s kovy a některými nekovy tvoří halogenidy, s vodíkem halogenvodíky, reagují i s vodou

Příprava

  • oxidací halogenidů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly: 16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Výroba

  • elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě (oxidací halogenidů)

Použití

  • fluor: výroba plastů (teflon), freonů (jejich výroba se omezuje)
  • chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělící a dezinfekční prostředek
  • brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu
  • jod: výrob léčiv a barev, jodová tinktura - 5% ethanolový roztok jodu
* přijetím elektronu a vytvořením HALOGENIDOVÉHO ANIONTU X-
* vytvořením jedné kovalentní vazby
  • s vyjímkou fluoru mohou hlogeny využít prázdné nd orbitaly a vytvářet více vazeb (s prvky s vyšší elektronegativitou), proto:
* má fluor ve svých sloučeninách pouze oxidační číslo -I
* oxidační čísla ostatních halogenů mohou nabývat hodnot od -I do VII
  • všechny halogeny se mohou podílet na tvorbě vodíkových můstků (hlavně fluor, méně chlor, brom, jod)
  • halogen s nižším Z vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším Z: Cl2 + 2Kl -> 2KCl + I2
  • již za normálních podmínek reagují s mnoha prvky asloučeninam,skovy a někerými nekovy tvoří halogenidy, s vodíkem halogenvodíky, reagují i s vodou

Příprava

  • oxidací halogenidů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly: 16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Výroba

  • elektrolýzou roztoků (nebo tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě (oxidací halogenidů)

Použití

  • fluor: výroba plastů (teflon), freonů (jejich výroba se omezuje)
  • chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělící a dezinfekční prostředek
  • brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu
  • jod: výrob léčiv a barev, jodová tinktura - 5% ethanolový roztok jodu
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 Ivča Ivča | 31. května 2008 v 11:32 | Reagovat

Jejda Baruš, je mi Tě upřímně líto.... učit se tohle.... .asi by mě hráblo

2 Nympha von Moonthorn Nympha von Moonthorn | E-mail | Web | 31. května 2008 v 20:54 | Reagovat

Ivanko, nelituj, taky Tě to čeká ;)

3 Štěpán Štěpán | 8. ledna 2012 v 17:47 | Reagovat

Hezky stáhnuté z ostatních webů. Nic nového jsem se nedozvěděl...

4 Nympha von Moonthorn Nympha von Moonthorn | 10. ledna 2012 v 22:14 | Reagovat

Štěpáne -> *čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*

5 Michaela K. Michaela K. | 30. ledna 2012 v 10:33 | Reagovat

To my nEPOmohLO!!!!!!!!!!! HAHAHAHA

6 Nympha von Moonthorn Nympha von Moonthorn | 2. února 2012 v 15:52 | Reagovat

To mě netrápí :p..

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama