close
Vážení uživatelé,
16. 8. 2020 budou služby Blog.cz a Galerie.cz ukončeny.
Děkujeme vám za společně strávené roky!
Zjistit více
 

Chalkogeny

31. května 2008 v 21:37 | Nympha |  Chemie

Charakteristika

Prvek
Značka
Z
Elektronová konfigurace
Elektronegativita
Kyslík
O
8
[He]2s22p4
3,5
Síra
S
16
[Ne]3s23p4
2,5
Selen
Se
34
[Ar]3d104s24p5
2,4
Tellur
Te
52
[Kr]4d105s25p4
2,0
Polonium
Po
84
[Xe]4f145d106s26p4
1,8
  • prvky 16. (VI.A) skupiny periodické soustavy prvků nebo-li p4-PRVKY, mají 6 valenčních elektronů (ns2np4)
  • všechny chalkogeny jsou tvořeny více izotopy (síra má 4), všechny izotopy polonia jsou radioaktivní
  • kyslík (za normálních podmínek plyn) se výrazně liší od ostatních chalkogenů (za normálních podmínek pevné látky), které jsou si svými vlastnostmi podobné

Výskyt v přírodě

  • síra se vyskytuje:
* elementární (volná)
* vázaná v podobě síranů a sulfidů, např. GLAUBEROVA SŮL Na2SO4∙ 10H2O,SÁDROVEC4∙ 2H2O, ANDHYRIT CaSO4,BARYT BaSO4,SFALERIT ZnS, GALENIT PbS, RUMĚLKA HgS, FeS2
* vázaná v bílkovinách, je to biogenní prvek
  • selen a tellur v nepatrných množstvích provázejí síru v jejích sloučeninách
  • polonium se vyskytuje v uranových rudách

Vlastnosti a reakce

· síra je žlutá, pevná látka nerozpustná ve vodě, rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, špatný vodič tepla i elektřiny; selen a tellur jsou pevné krystalické jedovaté látky
  • existuje:
* síra KRYSTALICKÁ, nejčastěji kosočtverečná nebo jednoklonná
* síra AMORFNÍ, v podobě sirného květu, který vzniká rychlým ochlazením jejích par, nebo v podobě plastické síry, která vzniká rychlým ochlazením její taveniny
  • s rostoucím Z roste kovový charakter chalkogenů, kyslík a síra jsou nekovy, selen a tellur polokovy a polonium kov
  • stabilní elektronovou konfiguraci získávají stejně jako kyslík:
* přijetím dvou elektronů za vzniku aniontu Y2-
* vytvoří dvě jednoduché nebo jednu dvojnou kovalentní vazbu
  • chalkogeny (na rozdíl od kyslíku) využívají d-orbitaly k tvorbě kovalentních vazeb a jejich vaznost se může zvýšit až na šest
  • jejich oxidační stupně se pohybují od -II do VI (pouze polonium má max. IV)
  • mají kladné oxidační stupně vůči elektronegativnějšímu kyslíku a fluoru
  • za normálních podmínek jsou poměrně stálé, za zvýšené teploty reagují s většinou prvků
  • reakce síry a tellur je však menší
  • po zapálení shoří na oxidy typu YO2
  • s většinou kovů reagují po zahřátí na sulfidy, selenidy, telluridy

Výroba

  • síra se těží, získává pražením sulfidů nebo z technických plynů, ve kterých se nachází v podobě H2S
  • selen a tellur se získávají z odpadů při výrobě sloučenin síry

Použití

  • síra: výroba kyseliny sírové, sirouhlíku, zápalek, střelného prachu, pesticidů, vulkanizace kaučuku
  • selen: polovodič, výroba fotočlánků
  • tellur: výroba slitin
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 Chemik Chemik | Web | 3. dubna 2012 v 11:34 | Reagovat

Největší množství telluru se získává z odpadních kalů po elektrolytické rafinaci mědi, nikoliv z odpadů při výrobě sloučenin síry.

2 Nympha von Moonthorn Nympha von Moonthorn | 4. dubna 2012 v 9:07 | Reagovat

V tom případě nás v té škole učili špatné věci :))))....

3 Z. Z. | 24. dubna 2012 v 17:10 | Reagovat

Jojo, je to všeobecně známo, že v knížce Odmaturuj z chemie jsou chyby...je to dost blbý, když je to ještě ke všemu přímo k maturitě, taky se z toho učíme.

4 ZdenekT ZdenekT | E-mail | 17. ledna 2017 v 16:19 | Reagovat

Chtěli byste zvýšit návštěvnost na nympha.blog.cz několikrát? Hledat v google: Masitsu's tricks

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama