Charakteristika
Prvek | Značka | Z | Elektronová konfigurace | Elektronegativita |
Kyslík | O | 8 | [He]2s22p4 | 3,5 |
Síra | S | 16 | [Ne]3s23p4 | 2,5 |
Selen | Se | 34 | [Ar]3d104s24p5 | 2,4 |
Tellur | Te | 52 | [Kr]4d105s25p4 | 2,0 |
Polonium | Po | 84 | [Xe]4f145d106s26p4 | 1,8 |
- prvky 16. (VI.A) skupiny periodické soustavy prvků nebo-li p4-PRVKY, mají 6 valenčních elektronů (ns2np4)
- všechny chalkogeny jsou tvořeny více izotopy (síra má 4), všechny izotopy polonia jsou radioaktivní
- kyslík (za normálních podmínek plyn) se výrazně liší od ostatních chalkogenů (za normálních podmínek pevné látky), které jsou si svými vlastnostmi podobné
Výskyt v přírodě
- síra se vyskytuje:
* elementární (volná)
* vázaná v podobě síranů a sulfidů, např. GLAUBEROVA SŮL Na2SO4∙ 10H2O,SÁDROVEC4∙ 2H2O, ANDHYRIT CaSO4,BARYT BaSO4,SFALERIT ZnS, GALENIT PbS, RUMĚLKA HgS, FeS2
* vázaná v podobě síranů a sulfidů, např. GLAUBEROVA SŮL Na2SO4∙ 10H2O,SÁDROVEC4∙ 2H2O, ANDHYRIT CaSO4,BARYT BaSO4,SFALERIT ZnS, GALENIT PbS, RUMĚLKA HgS, FeS2
* vázaná v bílkovinách, je to biogenní prvek
- selen a tellur v nepatrných množstvích provázejí síru v jejích sloučeninách
- polonium se vyskytuje v uranových rudách
Vlastnosti a reakce
· síra je žlutá, pevná látka nerozpustná ve vodě, rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, špatný vodič tepla i elektřiny; selen a tellur jsou pevné krystalické jedovaté látky
- existuje:
* síra KRYSTALICKÁ, nejčastěji kosočtverečná nebo jednoklonná
* síra AMORFNÍ, v podobě sirného květu, který vzniká rychlým ochlazením jejích par, nebo v podobě plastické síry, která vzniká rychlým ochlazením její taveniny
* síra AMORFNÍ, v podobě sirného květu, který vzniká rychlým ochlazením jejích par, nebo v podobě plastické síry, která vzniká rychlým ochlazením její taveniny
- s rostoucím Z roste kovový charakter chalkogenů, kyslík a síra jsou nekovy, selen a tellur polokovy a polonium kov
- stabilní elektronovou konfiguraci získávají stejně jako kyslík:
* přijetím dvou elektronů za vzniku aniontu Y2-
* vytvoří dvě jednoduché nebo jednu dvojnou kovalentní vazbu
* vytvoří dvě jednoduché nebo jednu dvojnou kovalentní vazbu
- chalkogeny (na rozdíl od kyslíku) využívají d-orbitaly k tvorbě kovalentních vazeb a jejich vaznost se může zvýšit až na šest
- jejich oxidační stupně se pohybují od -II do VI (pouze polonium má max. IV)
- mají kladné oxidační stupně vůči elektronegativnějšímu kyslíku a fluoru
- za normálních podmínek jsou poměrně stálé, za zvýšené teploty reagují s většinou prvků
- reakce síry a tellur je však menší
- po zapálení shoří na oxidy typu YO2
- s většinou kovů reagují po zahřátí na sulfidy, selenidy, telluridy
Výroba
- síra se těží, získává pražením sulfidů nebo z technických plynů, ve kterých se nachází v podobě H2S
- selen a tellur se získávají z odpadů při výrobě sloučenin síry
Použití
- síra: výroba kyseliny sírové, sirouhlíku, zápalek, střelného prachu, pesticidů, vulkanizace kaučuku
- selen: polovodič, výroba fotočlánků
- tellur: výroba slitin
*čerpáno z ,,Odmaturuj z chemie" , vyd. didaktis*


Největší množství telluru se získává z odpadních kalů po elektrolytické rafinaci mědi, nikoliv z odpadů při výrobě sloučenin síry.